👆👀👌👉 🌦️ Hitunglah Fraksi Mol Glukosa Di Dalam Larutan Glukosa 36

5 Hitunglah kadar (%massa) glukosa (Mr = 180) dalam larutan glukosa 1 molal 6. Berapakah fraksi mol urea dalam suatu larutan yang mengandung 12 gram urea, CO(NH2)2 dalam 90 gram air 7. Tentukan fraksi mol urea (Mr = 60) dalam larutan urea 10% 8. Tentukan kadar larutan glukosa, jika diketahui fraksi mol glukosa sebesar 0,2 9. larutan NaCl 10% ContohSoal Molalitas : Fraksi Mol, Rumus dan Penyelesaiannya. Molalitas atau konsentrasi molal adalah ukuran konsentrasi dari suatu zat terlarut di dalam suatu larutan dalam hal jumlah zat dalam sejumlah massa tertentu dari pelarut. Hal tersebut berbeda dengan definisi molaritas yang berdasarkan pada volume tertentu larutan. BySi Manis Posted on April 12, 2022. Pengertian, Rumus dan Contoh Soal Molalitas dan Fraksi Mol Lengkap - Molalitas atau kosentrasi molal adalah ukuran konsentrasi dari suatu zat terlarut di dalam suatu larutan dalam hal jumlah zat dalam sejumlah massa tertentu dari pelarut. Hal tersebut berbeda dengan definisi molaritas yang berdasarkan Fraksimol larutan metanol CH 3 OH dalam air adalah 0,50 . konsentrasi metanol dalm larutan ini dinyatakan dalam persen berat metanol adalah Suatu larutan glukosa Mr 180 dalam 100 gram air Kb air = 0,52 mendidih pada 100,52 0 C berat glukosa yang dilarutkan adalah C. 100,36. D. 100,46. E. 100,56. 20. Contohnyalarutan gula, larutan alkohol, dan larutan urea. Pelajari Juga: 5 Contoh Soal Alat Optik dan Penyelesainnya. Sebanyak 7,1 gram Na 2 SO 4 (Mr = 142) dimasukkan ke dalam 36 gram air. Hitunglah fraksi mol Na 2 SO 4, H 2 O, Na +, dan SO 4 2-. Pembahasan: n Na 2 SO 4 = 7,1/142 = 0,05 mol. Vay Tiền Nhanh Ggads. Hitunglah fraksi mol glukosa di dalam larutan glukosa 36% 1. Hitunglah fraksi mol glukosa di dalam larutan glukosa 36% 2. hitung fraksi mol glukosa dalam larutan glukosa 36% massa 3. Hitung lah fraksi mol glukosa didalam larutan glukosa 36% Mr glukosa 180 Mr Air 18 fraksi mol glukosa? 4. hitunglah fraksi mol glukosa dalam larutan glukosa 40% 5. hitungan fraksi mol glukosa didalam larutan glukosa 36% Mr 120 6. Hitunglah fraksi mol glukosa C6H12O6 dan fraksi mol air H2O untuk larutan glukosa 18% cara kerjanya 7. Hitunglah fraksi mol larutan Glukosa C6H12O6 yang terdapat pada 100 ml dalam larutan glukosa 20% 8. hitungan fraksi mol glukosa didalam larutan glukosa 36% Mr 120 9. hitunglah fraksi mol glukosa didalam larutan glukosa 36 persen Mr glukosa 180 10. Jika diketahui fraksi mol glukosa adalah 0,1 hitunglah kemolalan dan kadar glukosa dalam larutan glukosa 11. Hitung Fraksi MOL glukosalarutan glukosa 12%Mr glukosa = 180 dan Mr air =18 12. Hitunglah kemolalan dan kadar glukosa dalam larutan glukosa jika fraksi mol glukosa . 13. berapakah kemolalan larutan glukosa yang mengandung 12% massa glukosa mr=180 dan hitung pula fraksi mol larutan glukosa dan fraksi mol pelarut air 14. Hitunglah fraksi mol glukosa di dalam larutan glukosa 36%! Mr glukosa = 180 Dan Mr air =18 15. hitung fraksi mol glukosa dalam larutan glukosa 36% jika mr glukosa 180 dan mr air 18 16. hitunglah fraksi mol glukosa di dalam larutan glukosa 36% Mr glukosa 180 dan Mr air 18 dengan massa larutan sebesar 100 gram 17. hitunglah fraksi mol glukosa dalam laurtan glukosa 36% 18. Berapakah fraksi mol glukosa di dalam larutan glukosa 36% mr glukosa = 180, mr air = 18immersive reader 19. hitunglah fraksi mol glukosa di dalam larutan glukoa 36% Mr glukosa = 180 dan Mr Air = 18. 20. larutan glukosa 9% hitunglah fraksi mol zat terlarut dan fraksi mol pelarut dalam 21. Hitung Molalitas dan Fraksi mol larutan glukosa dalam air yang kadarnya 36 %. Mr. glukosa = 180 dan Mr. air = 18. 22. Hitunglah fraksi mol glukosa dalam larutan glukosa 36% mr glukosa = 180 dan mr air =18 23. 36 g glukosaC6H12O6,BM 180 dilarutkan dalam 180g air,maka fraksi mol larutan glukosa adalah......... 24. jika diketahui fraksi mol glukosa adalah 0,1 hitunglah kemolalan dan kadar glukosa dalam larutan glukosa 25. Hitunglah fraksi mol glukosa di dalam larutan glukosa 80%Mr Glukosa=120,Mr H2O=18 26. hitunglah fraksi mol glukosa didalam larutan glukosa 36% mr glukosa= 180 dan mr air=18 27. Hitunglah fraksi mol glukosa dalam larutan glukosa 10 % 28. hitunglah fraksi mol glukosa dalam larutan glukosa 1 molal 29. fraksi mol glukosa dalam larutan glukosa 45% adalah 30. larutan glukosa 36% memiliki nilai fraksi mol glukosa 0, 023 maka fraksi mol air adalah? Dik 36 % C₆H₁₂O₆ 100 - 36 = 64 = m C₆H₁₂O₆ = 36 gr = m H₂O = 64 grdit xt ...?Xt = nt / nt + np = 0,2 / 0,2 + 8 = 0,2 / 8,2 = 0,02untuk mngisi peny rumusfraksimol yg dia atas terlebih dhulu kita cari nt & np nya ..nt = C₆H₁₂O₆ = massa / Mr = 36 / 180 = 0,2np = H₂O = massa / Mr = 64 / 18 = 8 ksmga membntukalau ada yg kurang jelas di tnya langsung ya 2. hitung fraksi mol glukosa dalam larutan glukosa 36% massa Larutan glukosa 36% dalam 100 gram larutan = 36 gramMassa air = 100 - 36 = 64Xglukosa = n glukosa / n glukosa + n airX glukosa = 36/180 / 36/180 + 64/18 = 0,2 / 3,755556 = 0,0532 3. Hitung lah fraksi mol glukosa didalam larutan glukosa 36% Mr glukosa 180 Mr Air 18 fraksi mol glukosa? Massa glukosa = 36 gramMassa Air = 64 gramnglukosa = gram/Mr = 36/180 = 0,2 molnair = gram/Mr = 64/18 = 3,56maka fraksi molnyaXglukosa = 0,2/0,2 + 3,56 = 0,053Xair = 3,56/0,2 + 3,56 = 0,947 4. hitunglah fraksi mol glukosa dalam larutan glukosa 40% JawabanYo, Mickey disini, penjelasan sudah ditaruh dibawah yaKalau merasa bantu, Terima kasih dan jadikan jawaban terbaik yaPenjelasanLarutan glukosa 40% dalam 100 gram larutan = 40 gramMassa air = 100 - 40 = 60Xglukosa = n glukosa / n glukosa + n airX glukosa = 40/180 / 40/180 + 60/18= 0,22 / 3,55= 0,06KEEP STUDYING AND NEVER SURRENDER 5. hitungan fraksi mol glukosa didalam larutan glukosa 36% Mr 120 SIFAT KOLIGATIF LARUTAN[Fraksi Mol X]wt = 36 Mr = 120wp = 64 Mr = 18Xt = ...............................?nt = wt/Mr = 36/120 = 0,3 molnp = wp/Mr= 64/18 = 3,56 molXt = nt/nt+np = 0,3/0,3+3,56 = 0,3/3,86 = 0,078 6. Hitunglah fraksi mol glukosa C6H12O6 dan fraksi mol air H2O untuk larutan glukosa 18% cara kerjanya Fraksi mol C6H12O6 nilainya adalah 0,02146 dan fraksi mol air nilainya adalah 0,97854»PEMBAHASANDiketahuilarutan glukosa 18%DitanyaFraksi mol C6H12O6 dan fraksi mol H2O?PenyelesaianLarutan glukosa 18% artinya larutan mengandung glukosa 18 g dan air = 100 - 18 = 82 gMencari nt mol terlarut dan np mol pelarutnt = [tex] \frac{massa \ C_6H_{12}O_6}{Mr \ C_6H_{12}O_6} [/tex]nt = [tex] \frac{18 \ g}{180 \ g/mol} [/tex]nt = 0,1 molnp = [tex] \frac{massa \ H_2O}{Mr \ H_2O} [/tex]np = [tex] \frac{82 \ g}{18 \ g/mol} [/tex]np = 4,56Mencari fraksi mol C6H12O6Xt = [tex] \frac{nt}{nt \ + \ np} [/tex]Xt = [tex] \frac{0,1}{0,1 \ + \ 4,56} [/tex]Xt = 0,02146*Mencari fraksi mol H2OXp = [tex] \frac{np}{nt \ + \ np} [/tex]Xp = [tex] \frac{4,56}{0,1 \ + \ 4,56} [/tex]Xp = 0,97854Jadi Fraksi mol C6H12O6 dan H2O berturut-turut adalah 0,02146 dan 0,97854GeniuzS05SAYIDI 7. Hitunglah fraksi mol larutan Glukosa C6H12O6 yang terdapat pada 100 ml dalam larutan glukosa 20% Jawaban∦║Diketahui║∦V air = 100 mLGlukosa = 20%∦║Ditanya║∦Fraksi mol glukosa [tex]X_{t}[/tex] ?PenjelasanAnggap saja massa glukosa = 20 karena 20%∴Mencari Mr GlukosaMr glukosa= 6×ArC + 12×ArH + 6×ArOMr glukosa= 6×12 + 12×1 + 6×16Mr glukosa= 6×12 + 12×1 + 6×16Mr glukosa= 180∴Mencari Mol Glukosamol = [tex]\dfrac{massa}{Mr}[/tex]mol = [tex]\dfrac{20}{180}[/tex]mol = 0,11∴Mencari Mol AirMr = 18massa air gram = V air mLmol = [tex]\dfrac{massa}{Mr}[/tex]mol = [tex]\dfrac{200}{18}[/tex]mol = 11,11∴Mencari Fraksi Mol Glukosa[tex]\boxed{\bf X_{t}=\dfrac{n_{t} }{n_{t}+n_{p}}}}[/tex]Keterangan Xt = fraksi mol zat terlarutm = massa zat terlarut gramMr = massa molekul relatif zat terlarutV = volume pelarut mL[tex]X_{t}=\dfrac{n_{t} }{n_{t}+n_{p}}}}[/tex][tex]X_{t}=\dfrac{0,11} {0,11+11,11}[/tex][tex]X_{t}=\dfrac{0,11} {11,22}[/tex][tex]X_{t}=[/tex] 0,01Semoga membantu ^_^SemangatBelajarChemistry==========================================================Kelas 12Mapel KimiaMateri Sifat Koligatif LarutanKode Kategorisasi Kunci Fraksi Mol 8. hitungan fraksi mol glukosa didalam larutan glukosa 36% Mr 120 ini langsung ku hitungkan. kalau krrang jelas boleh deh pc aku. SIFAT KOLIGATIF LARUTAN[Fraksi Mol X]wt = 36 Mr = 120wp = 64 Mr = 18Xt = ...............................?nt = wt/Mr = 36/120 = 0,3 molnp = wp/Mr= 64/18 = 3,56 molXt = nt/nt+np = 0,3/0,3+3,56 = 0,3/3,86 = 0,078 9. hitunglah fraksi mol glukosa didalam larutan glukosa 36 persen Mr glukosa 180 diketlarutan glukosa = 36%Mr glukosa = 180ditanyafraksi moljawablarutan glukosa = 36% x 100 = 36 grlarutan air = 100% - 36% = 64 grn glukosa = 36 gr / 180 = 0,2 moln air = 64 gr / 180 = 0,4 molfraksi mol glukosa= n glukosa / n glukosa + n air= 0,2 / 0,2 + 0,4 = 0,2 / 0,6= 0,334 10. Jika diketahui fraksi mol glukosa adalah 0,1 hitunglah kemolalan dan kadar glukosa dalam larutan glukosa Mr air=18, Mr glukosa =180 11. Hitung Fraksi MOL glukosalarutan glukosa 12%Mr glukosa = 180 dan Mr air =18 Larutan glukosa 12% dalam 100 gram larutan = 12 gram Massa air = 100 - 12 = 88 gram Xglukosa = n glukosa / n glukosa + n air X glukosa = 12/180 / 12/180 + 88/18 = 0,067 / 7,407= 0,09 12. Hitunglah kemolalan dan kadar glukosa dalam larutan glukosa jika fraksi mol glukosa . X glukosa = n glukosa ÷ n glukosa + n air 1/10 = n glukosa ÷ n glukosa + n airmaka mol glukosa = 1, mol air = 9gr glukosa = mol × Mr = 1 × 180 = 180gr air = mol × Mr = 9 × 18 = 162 gra. m glukosa = mol × 1000 ÷ gr air = 1 × 1000 ÷ 162 = 6,2 mkadar glukosa = [gr glukosa ÷ gr larutan] × 100% = [ 180 ÷ 180 + 162] × 100% = 52,63% 13. berapakah kemolalan larutan glukosa yang mengandung 12% massa glukosa mr=180 dan hitung pula fraksi mol larutan glukosa dan fraksi mol pelarut air Kelas XMapel KimiaKategori Bab 6 StoikiometriKata Kunci MolalitasRumus berupa lampiranm = 12 / 180 x 1000/88= 1200/1584= 0,76 molalFraksi mol Air = 880/180 / 880/180 + 12/180= 880 / 880+12= 880 / 892= 0,99Fraksi mol glukosa = 12/180 / 880/180 + 12/180 = 12 / 892= 0,013 14. Hitunglah fraksi mol glukosa di dalam larutan glukosa 36%! Mr glukosa = 180 Dan Mr air =18 Diketahui % massa glukosa dalam larutan glukosa = 36%Dimisalkan nih massa larutan = 100 grMaka otomatis massa glukosa dalam larutan = 36 grMasuk ke rumus fraksi mol dilambangkan XXterlarut = n terlarut / n terlarut + n pelarutXterlarut = 36/180 / 36/180 + 64/18 X terlarut = 0,2 / 0,2 + 3,5 X terlarut = 0,2 / 3,7X terlarut = 0,05 15. hitung fraksi mol glukosa dalam larutan glukosa 36% jika mr glukosa 180 dan mr air 18 Larutan glukosa 36% dalam 100 gram larutan = 36 gramMassa air = 100 - 36 = 64Xglukosa = n glukosa / n glukosa + n airX glukosa = 36/180 / 36/180 + 64/18= 0,2 / 3,755556= 0,0532 16. hitunglah fraksi mol glukosa di dalam larutan glukosa 36% Mr glukosa 180 dan Mr air 18 dengan massa larutan sebesar 100 gram Jawabanmisal Massa Larutan 100grjawab;36% -> didapat 36 gram banding 100 gram didapat massa pelarut sebesar 100-36 atau 64 = mol Glukosa / mol glukosa + mol pelarutairXglukosa = 36/180 / 36/180 + 64/18Xglukosa = 0,2 / 3,55 + 0,2Xglukosa = 0,53333~ = 0,5 17. hitunglah fraksi mol glukosa dalam laurtan glukosa 36% Mr glukosa 180, mr air 18Afwan Ini jawabannya semoga membantu . 18. Berapakah fraksi mol glukosa di dalam larutan glukosa 36% mr glukosa = 180, mr air = 18immersive reader Penjelasandiketahui36%misal massa total adalah 100 grammaka massa glukosa =36%×100 = 36 gramMr = 180n = gr/Mr=36/180=0,2ntmassa air = 100-36 = 64 grammr = 18n = gr/Mr= 64/18= 3,56npXt = nt/nt+npXt = 0,2/0,2+3,56Xt = 0,2/3,76Xt = 0,053-> fraksi mol glukosa 19. hitunglah fraksi mol glukosa di dalam larutan glukoa 36% Mr glukosa = 180 dan Mr Air = 18. n glukosa = gr/Mr = 36/180 = 0,2n air = gr/Mr = 64/18 = 3,5n total = 0,2+3,5 = 3,7 Xglukosa = n glukosa / n totalXglukosa = 0,2/3,7 = 0,05 20. larutan glukosa 9% hitunglah fraksi mol zat terlarut dan fraksi mol pelarut dalam Misalkan massa glukosa = g, dan massa air = pMr glukosa = 180, dan Mr air = 18Kadar glukosa = g / [g + p] x 100%9% = 0,09 = g / [g + p]0,09g + 0,09p = g ⇒ 0,01g = 0,09p ⇒ g = 9p untuk substitusi di bawahsiapkan mol glukosa = g/Mr = g/180, dan mol air = p/18Fraksi mol glukosa Xt = [mol glukosa] / [mol glukosa + mol air]= [g/180] / [g/180 + p/18]= [9p/180] / [9p/180 + p/18]kalikan 180 terhadap pembilang dan penyebut= 9p / [9p + 10p] = 9p / 19p∴ fraksi mol zat terlarut glukosa adalah 9/19∴fraksi mol pelarut air = 1 - 9/19 = 10/19 21. Hitung Molalitas dan Fraksi mol larutan glukosa dalam air yang kadarnya 36 %. Mr. glukosa = 180 dan Mr. air = 18. Jawabanmolalitas larutan gkukosa = molalFraksi mol terlarut glukosa = 0,053PenjelasanMenentukan massa masing - masing zat dala larutanPersen massa adalah massa suatu zat dibanding dengan massa seluruh misalkan massa campuran pelarut + terlarut adalah 100 grammassa terlarut = %massa glukosa x massa campuranmassa terlarut = 36/100x 100 grammassa terlarut = 36 grammassa pelarut = massa campuran - massa terlarutmassa pelarut = 100 - 36massa pelarut = 64gramLANGKAH KEDUAMenentukan molalitas larutanm glukosa = a/Mr x 1000/pm glukosa = 36/180x 1000/64 m glukosa = 0,2x 15,625m glukosa = 3,125 molalLANGKAH KETIGAMenentukan fraksi molkita gunakan rumus sesuai penjelasan sebelumnya mol glukosant = a/Mrnt = 36/180nt = 0,2 molmol H₂Onp = a/Mrnp = 64/18np = 3,556 molXt = nt/nt+np Xt = 0,2/0, 2+ Xt = 0,2/3, 756Xt = 0,053 22. Hitunglah fraksi mol glukosa dalam larutan glukosa 36% mr glukosa = 180 dan mr air =18 misal Massa Larutan 100grjawab;36% -> didapat 36 gram banding 100 gram didapat massa pelarut sebesar 100-36 atau 64 = mol Glukosa / mol glukosa + mol pelarutairXglukosa = 36/180 / 36/180 + 64/18Xglukosa = 0,2 / 3,55 + 0,2Xglukosa = 0,53333~ = 0,5 23. 36 g glukosaC6H12O6,BM 180 dilarutkan dalam 180g air,maka fraksi mol larutan glukosa adalah......... Semoga membantu ya... 24. jika diketahui fraksi mol glukosa adalah 0,1 hitunglah kemolalan dan kadar glukosa dalam larutan glukosa Diketahui Mr air=18 dan Mr glukosa=180 25. Hitunglah fraksi mol glukosa di dalam larutan glukosa 80%Mr Glukosa=120,Mr H2O=18 Jawaban berat 80% maka,massa glukosa/massa larutan= 80/100Dari situ kita bisa mengetahui massa glukosa sebesar 80g dan massa air sebesar 100-80 = molnya, "Anggap nt = mol terlarut glukosa dan np = mol pelarut airnt = g/Mr= 80/120= 2/3 molnp = g/Mr= 20/18= 10/9 molCari fraksi mol terlarutnya,nt/nt + np= 2/3/[2/3+10/9]= 3/8= 26. hitunglah fraksi mol glukosa didalam larutan glukosa 36% mr glukosa= 180 dan mr air=18 36 % glukosamaka 36 gr glukosa 64 gr airX t = nt / nt+np = 36/180 / 36/180 + 64/18 = 0,2 / 0,2 + 3,5 = 0,054Xt=Fraksi mol terlarut, caranya sama seperti di atas, namun saya tidak melakukan pembulatan. Jadi hasilnya. Xt= 0,05325443786 27. Hitunglah fraksi mol glukosa dalam larutan glukosa 10 % Misal 100% = 100 gr 10% urea = 10 gr Dik Mr 60 Jwb n urea = gr/ Mr = 10/60 = 0,167 n air = 90/18 = 5 X urea = n urea/ n total= 0,167/5,167 = 0,032 Semoga membantu 28. hitunglah fraksi mol glukosa dalam larutan glukosa 1 molal 1 molal glukosa = 1 mol glukosa dalam 1000 gram air xt=nt/nt+np=1/1+1000/18=1/56,555=0,01768 29. fraksi mol glukosa dalam larutan glukosa 45% adalah nt = 45/180 = 0,25 molnp = 55/18 = 3,05 molXt = 0,25/0,25+3,05 = 0,075 30. larutan glukosa 36% memiliki nilai fraksi mol glukosa 0, 023 maka fraksi mol air adalah? larutan glukosa 36% memiliki nilai fraksi mol glukosa 0,023 maka fraksi mol air adalah?fraksi mol zat terlarut glukosa = mol air = fraksi mol zat pelarut = 1 - = fraksi mol air adalah Mol Larutan Fraksi mol adalah perbandingan jumlah mol suatu komponen larutan dengan jumlah mol keseluruhan komponen larutan. Fraksi mol zat terlarut = mol zat terlarut / mol zat terlarut + mol pelarut Fraksi mol pelarut = mol pelarut / mol zat terlarut + mol pelarut ═══════════╣BelajarBersamaBRAINLY╠════════════ Tetap semangat ya dalam belajar. Semoga jawaban ini bisa membantu. Untuk lebih memahami materi silahkan untuk mempelajari link dibawah ini KimiaKimia Fisik dan Analisis Kelas 12 SMASifat Koligatif LarutanSatuan Konsentrasi LarutanSatuan Konsentrasi LarutanSifat Koligatif LarutanKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya0257Bila ke dalam 20 mL larutan H2SO4 2,0 M ditambahkan air s...0219Larutan 0,74 gram CaOH2 Mr=74 dalam 2 L air, mempunya...0111Bila 4 gram NaOHMr=40 dilarutkan ke dalam air hingga ...Teks videoHalo keren di sini ada soal. Tentukan kadar larutan glukosa. Jika diketahui fraksi mol glukosa sebesar 0,2 disini kita menggunakan konsep fraksi mol yang maksimal itu sebenarnya apa sih Adel perbandingan jumlah mol sebagian zat terhadap jumlah mol total komponen dalam larutan itu biasanya disimbolkan dengan x yang diketahui fraksi mol glukosa 100 saja X glukosa yaitu 0,2 yang ditanya persen glukosa didalam terlebih dulu kita main dulu yang kita butuhkan untuk mencari kadar glukosa itu apa saja sih gitu ya kalau kita berbicara mengenai kadar larutan glukosa ini makan kita membutuhkan massa glukosa massa total yaitu massa glukosa + air dikali 100% kan kita nggak disini pelarutnya adalah akhirnya Nah berarti kita harus Massa dari masing-masing dari mana dari Fraksi glukosanya sendiri kalau kita jabarkan rumus reaksi glukosa berarti kan mol dari glukosa maltosa glukosa + air 0,2. Kita kan bisa tulis 2 per 10 ya artinya Apa artinya kita bisa dapatkan mol glukosa nya adalah 2 dan totalnya adalah dari Murottal kita bisa mendapatkan mohair nanti kita Gambarkan satu-satunya yang pertama mol glukosa dulu ini berarti mol glukosa 2 molal bisa mendapatkan massanya perlu diingat bahwa Mr glukosa atau C6 h12 o6 adalah 180 gram per mol. Berarti kalau kita cari massanya ya tombol dikali a 20 dikali 180 gram per mol hasilnya 360 gram kemudian kita bisa mendapatkan massa air yang pertama dapatkan mobilnya dulu dari yang bawah ini 10 itu kan mol glukosa + air maka airnya 10 mol dikurangi malu kok sama yaitu 10 dikurangi 2 hasilnya 8 mol air itu adalah H2O Mr nya adalah 18 gram per mol kita bisa mendapatkan mangsanya yaitu Mall dikali a 8 mol dikali 18 gram per mol hasilnya 144 gram kita bisa masukkan ke rumus kadar glukosa yaitu massa glukosa 360 gram per massa total glukosa + air yaitu 360 G + 144 G dikali 100% hasilnya 7,43% Jadi kesimpulannya kadar larutan glukosa nya 7 1,43% ya Oke sampai jumpa di Pertanyaan selanjutnya Setelah anda mempelajari latihan soal fraksi mol, anda dapat dengan mudah menyelesaikan bentuk lain dari soal-soal yang berhubungan dengan fraksi mol. Seperti yang kita ketahui dalam menyatakan konstrasi larutan, kita dapat menyatakannya dalam 1. Fraksi Mol 2. Persen Berat 3. Molalitas m 4. Molaritas M 5. Normalitas N Nah..berbicara konsetrasi tentunya kita memahami bahwa ada zat terlarut dan ada zat pelarut. Lalu bagimankah hubungan fraksi mol dengan zat terlarut dan zat pelarut. Untuk itu mari kita simak penjelasan lengkap tentang apa itu fraksi mol beserta rumusnya sebelum kita masuk kepada latihan soal. Pengertian Fraksi Mol Seperti yang diutarakan diatas bahwa konsentrasi larutan berkaitan erat dengan perbandingan zat terlarut dan pelarut. Salah satu untuk menyatkan hubungan tersebut adalah fraksi mol. Lalu apa yang dimaksud dengan fraksi mol itu ? Fraksi mol adalah hubungan yang berkaitan dengan perbandingan jumlah mol zat terlarut atau pelarut terhadap jumlah mol larutan jumlah mol pelarut + jumlah mol terlarut. Rumus Fraksi Mol Hal yang perlu kita ketahui bahwa fraksi mol total selalu bernilai satu dan disamping itu fraksi mol tidak memiliki satuan. Untuk menyatkan atau menotasikan fraksi mol digunakan simbol X. Berdasarkan penjelasan di atas dan pengertian dari fraksi mol, kita dapat merumuskan fraksi mol sebagai berikut Rumus Fraksi Mol XA = nA / nA + nB dan XB = nB / nA + nB Keterangan nA menyatakan mol zat pelarut nB menyatakan mol zat terlarut XA menyatakan fraksi mol pelarut XB menyatakan fraksi mol terlarut Jumlah fraksi mol zat terlarut dan pelarut adalah 1 XA + XB = 1 atau secara umum fraksi mol dapat dapat dirumuskan sebagai berikut X = mol zat pelarut / mol pelarut = n1 / n1 + n2 Contoh Soal Fraksi Mol Soal Sebuah larutan terdiri dari 3 mol zat A, 3 mol zat B, dan 4 mol zat C. Hitung fraksi mol dari masing – masing zat tersebut ? Pembahasan XA = nA / nA + nB +nC = 3 / 3 + 3 + 4 = XB = nB / nA + nB +nC = 3 / 3 + 3 + 4 = XC = nC / nA + nB +nC = 4 / 3 + 3 + 4 = XA + XB + XC = 1 Soal Terdapat sebuah larutan yang terdiri dari 2 mol zat A, 3 mol zat B, dan 5 mol zat C. Hitunglah masing-masing fraksi mol dari zat tersebut ? Pembahasan XA = nA / nA + nB +nC = 2 / 2 + 3 + 5 = XB = nB / nA + nB +nC = 3 / 2 + 3 + 5 = XC = nC / nA + nB +nC = 5 / 2 + 3 + 5 = XA + XB + XC = 1 Soal Fraksi mol urea 10% Mr = 60 dalam pelarut air murni adalah... A. 0,032 B. 0,034 C. 3,2 D. 3,4 E. 0,32 Pembahasan Pernyataan urea 10% menyatakan bahwa 100 gram larutan mengandung 10 gram urea. Dengan demikian bisa kita dapatkan zat pelarut Massa larutan = massa terlarut + massa pelarut 100 gram = 10 gram + massa pelarut massa pelarut = 100 gram - 10 gram massa pelarut = 90 gram Langkah berikutnya kita mencari mol urea dan mol pelarutnya mol urea = 10 gram / 60 = mol mol air = 90 gram / 18 = 5 mol Jadi fraksi mol urea Xb adalah XB = nB / nA + nB = / + 5 = Jawab A Soal Hitunglah fraksi mol etanol dan fraksi mol air dari 27,6 gram etanol C2H5OH yang dilarutkan dalam 54 gram H2O Ar C = 12, H = 1, O = 16. Pembahasan Ar C = 12 Ar H = 1 Ar O = 16 Mr C2H5OH = 2 x Ar C + 5 x Ar H + Ar O + Ar H Mr C2H5OH = 24 + 5 + 16 + 1 Mr C2H5OH = 46 gram/mol Mr H2O = 2 x Ar H + Ar O Mr H2O = 2 + 16 Mr H2O = 18 gram/mol massa C2H5OH = 27,6 gram massa H2O = 54 gram Jumlah mol dari etanol adalah n C2H5OH = massa / Mr n C2H5OH = / 46 = mol Jumlah mol dari air adalah n H2O = massa / Mr n H2O = 54 / 18 = 3 mol Fraksi mol dari etanol XEtanol = n C2H5OH / n C2H5OH + n H2O = / + 3 = Fraksi mol dari air XAir = n H2O / n C2H5OH + n H2O = 3 / + 3 = Soal Hitunglah nilai fraksi mol etanol Mr = 46 dalam larutan etanol 46% massa ? Larutan etanol 46% massa berarti bahwa setiap 100 gram larutan mengandungung massa etanol = 46 / 100 x 100 = 46 gram massa air = 100 - 46 = 54 gram Jumlah mol etanol nB = 46 / 46 = 1 mol Jumlah mol air nA = 54 / 18 = 3 mol Jadi fraksi mol etanol XB XB = nB / nA + nB = 1 / 1 + 3 = 0,25 Soal Fraksi mol larutan 36 gram glukosa Mr = 180 dalam 90 gram air Mr = 18 adalah.... A. 0,960 B. 0,400 C. 0,040 D. 0,038 E. 0,004 Pembahasan mol air = gram / Mr mol air n air = 90 / 18 = mol mol glukosa n glukosa = gram / Mr mol glukosa n glukosa = 36 / 180 = 5 mol Fraksi mol glukosa adalah Xglukosa = n glukosa / n glukosa + nair = / + 5 = / = Padia K24 Juli 2019 0102larutan glukosa= pelarut 64 gr,terlarut 36 gr mol t= n = m/ mr = 36/180= 0,36 mol p= n = m/mr= 64/18=3, 56 xt=mol t/ mol p + mol t = 0,36/3,56+ 0,36 0,36/3, 92 = 0,09 KimiaKimia Fisik dan Analisis Kelas 12 SMASifat Koligatif LarutanSatuan Konsentrasi LarutanFraksi mol glukosa dalam larutan adalah 0,1. Hitung molalitas dan kadar glukosa dalam larutan Konsentrasi LarutanSifat Koligatif LarutanKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya0257Bila ke dalam 20 mL larutan H2SO4 2,0 M ditambahkan air s...0219Larutan 0,74 gram CaOH2 Mr=74 dalam 2 L air, mempunya...0111Bila 4 gram NaOHMr=40 dilarutkan ke dalam air hingga ...Teks videoHai coveran pada soal ini kita diminta untuk menghitung molalitas dan kadar glukosa dalam larutan disini diketahui fraksi mol glukosa dalam larutan adalah 0,1 fraksi mol adalah mol glukosa dibagi dengan 0 total fraksi mol nya 0,1 berarti mol glukosa nya adalah 0,1 mol dalam 1 mol molalitas adalah mol per kg pelarut adalah 0,1 dan kg pelarut adalah mol dari pelarutnya dikali Mr dibagi 1000 mol dari pelarut adalah 1 mol yaitu mol total dikurangi dengan mol glukosa yaitu 0,1 dikali dengan MR dari pelarut yaitu Air adalah 18 jadi mau lagi tasnya adalah 0,1 / 0,016 sehingga kita dapatkan molalitasnya adalah 6,25 molal kemudian kita akan hitung kadar glukosanya mol glukosa tadi diketahui 0,1 mol jadi massa glukosa nya dalam Aldi X Mr Mr 180 gram Massa glukosa adalah 18 gram kemudian mol air adalah mol total dikurangi mol glukosa yaitu 1 dikurangi 0,1 sehingga kita dapatkan 0,90 kemudian kita cari masa airnya yaitu mall di kali Mr Mr air adalah 18 sehingga kita dapatkan massa dari air adalah 6,2 gram kemudian volume air adalah massa dibagi roh-roh air adalah 1 gram per ML sehingga kita dapatkan volume airnya adalah 16 koma ML atau 0,016 2 liter molaritas adalah mol dibagi dengan volume 0,1 volumenya adalah 0,0 162 sehingga kita dapatkan molaritasnya adalah 6,172 molar. Jadi kadar glukosa dalam molar adalah 6,172 molar kemudian kita akan cari kadar glukosa dalam persen tadi diketahui massa glukosa 18 gram Massa air 16,2 gram sehingga massa larutan nya adalah 18 + 16,2 yaitu 34,2 gram jadi persen glukosa nya adalah 18 dibagi dengan massa larutan nya yaitu 34,2 dikali 100% sehingga kita dapatkan persen kekuasaannya adalah 52,63% jadi kadar glukosa dalam persen adalah 52,63% sampai jumpa di soal berikutnya

hitunglah fraksi mol glukosa di dalam larutan glukosa 36